SOLUCIONES NOLARES

SOLUCIONES MOLARES

SOLUCIONES MOLARES

Concentración Molar (M)

La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,² o por unidad de volumen disponible de las especies:³

${\displaystyle M={\frac {n}{V}}={\frac {m}{PM}}{\frac {1}{V}}}$

Donde, n es la cantidad de soluto en moles,¹ m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros de la disolución.

Unidades

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m³. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm³, o mol. dm^-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:

1 mol/m³ = 10^-3 mol/dm³ = 10^-3 mol/L = 10^-3 M = 1 mM.

Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10^-3 mol/L y 10^-6 mol/L, respectivamente.

Nombre	Abreviatura	Concentración
Milimolar	mM	10-3 molar
Micromolar	μM	10-6 molar
Nanomolar	nM	10-9 molar
Picomolar	pM	10-12 molar
Femtomolar	fM	10-15 molar
Attomolar	aM	10-18 molar
Zeptomolar	zM	10-21 molar
Yoctomolar	yM4	10-24 molar (1 molécula por 1.6 litros)

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

                                          LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES

mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla.

LEY DE BOYLE MARIOTTE

LEY DE BOYLE

LEY DE BOYLE MARIOTTE

La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.

Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

Además se obtiene despejada que:

Donde:

= Presión Inicial

= Presión Final

= Volumen Inicial

= Volumen Final