SOLUCIONES NOLARES

SOLUCIONES MOLARES

SOLUCIONES MOLARES

Concentración Molar (M)

La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto (expresada en moles) por litro de disolución,² o por unidad de volumen disponible de las especies:³

${\displaystyle M={\frac {n}{V}}={\frac {m}{PM}}{\frac {1}{V}}}$

Donde, n es la cantidad de soluto en moles,¹ m es la masa de soluto expresada en gramos, PM es el peso de un mol de moléculas en g/mol y V el volumen en litros de la disolución.

Unidades

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m³. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm³, o mol. dm^-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo del SI, como en:

1 mol/m³ = 10^-3 mol/dm³ = 10^-3 mol/L = 10^-3 M = 1 mM.

Nota: es útil recordar que los términos "milimolar" (mM) y "micromolar" (μM) se refieren a 10^-3 mol/L y 10^-6 mol/L, respectivamente.

Nombre	Abreviatura	Concentración
Milimolar	mM	10-3 molar
Micromolar	μM	10-6 molar
Nanomolar	nM	10-9 molar
Picomolar	pM	10-12 molar
Femtomolar	fM	10-15 molar
Attomolar	aM	10-18 molar
Zeptomolar	zM	10-21 molar
Yoctomolar	yM4	10-24 molar (1 molécula por 1.6 litros)